domingo, 18 de septiembre de 2011

SOLUCIÓN NORMAL (N)
La Normalidad es una concentración de las disoluciones utilizada en los procesos de nentralización y titulación entre sustancias ácidas y básicas. Este tipo de concentración relaciona los equivalentes gramo del soluto por los litros de solución.

Expresión analítica:
                N=  E/V

  Donde:
E=Eq-g soluto
V=litros de solución
N=concentración normal

En este tipo de concentración utilizaremos otra unidad química de masa denominada  Equivalencia-gramo (Eq-g) que corresponde a la cantidad de materia que de manera proporcional intervendrá en los cambios químicos o bien a la medida de poder de combinación que se utiliza para calculos en reacciones químicas.


El Equivalente-gramo  de un elemento  o compuesto se determinará de acuerdo con las características propias de dicha sustancia en sus combinaciones.
1.-Equivalente –gramo de un elemento: Eq –g elemento = peso atómico /número de oxidación
2.-Equivalente –g de un ácido: Eq-g ácido = peso molecular/número de H +
3.-Equivalente –gramo de una base: Eq-g base = peso molecular/número de OH
4.-Equivalente –gramo de una sal: Eq-g sal =peso molecular/carga del anión o catión
EJEMPLO:
Los Equivalentes-gramo de cada sustancia son:
Elementos
1.        Al3+;                 Eq-g Al3+ =27g/3 =9g                 1Eq-g Al3+ =9g
2.    S2-;                    Eq-g S2- =32g/2=16g                 1Eq-g S2- =16g
Ácidos
3. - HCl;         Eq-g HCl=36.5g/1=36.5g                   1Eq-g HCl=36.5g
4. –H2SO4;     Eq-g H2SO4 = 98g/2=49                  1Eq-g H2SO4=49g
Bases
5. – NaOH;     Eq-g NaOH= 40g/1=40g                     1Eq-g NaOH =40g
6. – Al (OH)3;  Eq-G Al (Oh)3=78g/3=26g               1Eq-g Al (OH)3=26g
 Sales
7. – K2SO4;    Eq-g K2SO4 =174g/2=87g                1Eq-g K2SO4 =87g
8. – Al2(SO4)3;  Eq-g Al2(SO4)3=342g/6=57g       1Eq-g Al2(SO4)3 =57g
Para determinar la concentración normal (N) debes aprender a realizar  las conversiones de unidades como se muestra en los siguientes ejemplos.
EJEMPLO:
100g NaOH                      Eq-g
Relacionando estequiométricamente estas unidades observarás que:
(100gNaOH)(1Eq-g NaOH/40g NaOH)=2.5 Eq-g NaOH
Ejemplo:
1.8 Eq-g H2SO4                        gramos
Aplicando el mismo procedimiento analítico tendrás:
(1.8Eq-g H2SO4) (49GH2SO4/ 1Eq g H2SO4)=88.2g de H2SO4
Ahora podrás interpretar adecuadamente la unidad de concentración química normal. Para ello, debes analizar la información proporcionada y desarrollar el procedimiento metodológico sugerido. Analiza los siguientes ejemplos:
EJEMPLO:
¿Cuál es la normalidad de una disolución  de HCl que contiene 0.35 Eq-g en 600mL de dicha disolución ?
Datos:
N=?                     E=0.35 Eq-g HCl                     V=600Ml = 0.60 L
Solución:
N=E/V =0.35Eq-g HCl/0.6L=0.58 Eq-g HCl/L = 0.58N
EJEMPLO:
Calcula la normalidad que habrá en 1200 mL de disolución, la cual contiene 50 g de H2SO4
Datos:
N=?                E= (50g H2SO4)(1Eq-g H2SO4/49g H2SO4)= 1.02 Eq-g H2SO4
     V= (1200 mL) = 1.2 L
Solución:
N = E/V = 1.02Eq-g H2SO4/1.2L=0.85  Eq-g H2SO4 /L =0.85N
EJEMPLO:
¿Cuántos gramos de soluto habrá en 800 mL de disolución 0.75 N de H3BO3?
Datos:
Masa H3BO3 =?                      V= 800 mL = 0.8 L            N=0.75 Eq-g H3BO3/L
Solución:
A partir de N = E/V; despeja E y tendrás E=NV; SUSTITUYENDO VALORES:
E=(0.75 Eq-g H3BO3/L)(0.8 L)= 0.60 Eq-g H3BO3
Realizando la conversión:
 Eq-g                           gramos
Obtienes:
Masa de H3BO3 =(0.60Eq-g H3BO3 )(20.6g DE H3BO3/1Eq-g H3BO3)=12.36g


FRACCIÓN MOLAR (X)
La fracción molar es una forma de expresar la concentración de las disoluciones relacionando los moles de soluto por los moles de disolución. La fracción molar es adimensional.

Expresión analítica:
X=moles de soluto/moles de soluto + moles de disolvente = moles de soluto/moles de disolución

Por lo tanto:
XA=nA / nA soluto + nB disolvente = nA/nB                Donde:
                                                                                n= número de moles
                                                                                X= fracción molar

EJEMPLO:
Una disolución contiene 20g de NaOH y 100g de H2O.Calcula la fracción molar de NaOH Y H2O.
Datos:
Masa NaOH = 20g         masa H2O =100g

nNaOH =(20g)(1 mol/40g)= 0.5 mol    Nh2o=(100g )(1 MOL/18g)=5.55 MOL

n disolución = n NaOH +n H2O
                                                                    n disolución =0.5 + 5.55 mol
n disolución = 6.05 mol
Solución:

X NaOH = n NaOH/ n disolución =0.5 mol / 6.05 mol = 0.083

X H2O = n H2O/n disolución = 5.55 mol / 6.05 mol = 0.917

Observa que:
X NaOH + X H2O =1                       0.083 + 0.917 = 1

Por lo tanto, la suma de las fracciones molares es igual a 1.

7 comentarios:

  1. NO ENTENDIA LO DE LA EQUIVALENCIA GRAMO, PERO GRACIAS A USTEDES PODRE REALIZAR LA TARES

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    1. es lo que sacas al sumar los pesos atomicos del compuesto y luego lo divides entre en subíndice de el primer compuesto

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    2. ejemplo NaOH
      sodio 23
      O 16
      h 1
      lo sumas y te da 40
      eso lo divides en el subíndice
      Na1OH1
      en este caso es por uno
      es igual a 40gramos/equivalencia

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    3. oye pero una cosa no lo redondes eso esta mal y no se hace por comodida pero asta las decimas debes de poner en el resultado

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